شمع البرافين و انواعه

شمع البرافين وانواعه   –  شمع البرافين وانواعه

شمع البرافين وانواعه   –  شمع البرافين وانواعه

شمع البرافين وانواعه   –  شمع البرافين وانواعه

شمع البرافين وانواعه   –  شمع البرافين وانواعه

المناهج السعودية

شمع البرافين وانواعه   –  شمع البرافين وانواعه

شمع البرافين
شمع البرافين (بالإنجليزية: Paraffin Wax) هو عبارة عن مزيج وخليط نقيّ من الفحم الهيدروجينيّ المُشبّع والصلب الذي يشكّل الألكانات الكيميائيّة، والتي يكون لها وزن جزيئي عالي، ويُعبَر عنها بالصيغة الكيميائيّة (CnH2n+2)، ويتمّ تحضيرها من البترول والنفط والزيت الحجريّ،[١] وقد عُرف البرافين في الخمسينات من القرن التاسع عشر حين تمكّن العلماء من معرفة كيفية فصل المواد الشمعية من البترول.[٢]

أنواع شمع البرافين
يُقسم شمع البرافين حسب درجة صلابته إلى:[٣]

شمع البرافين اللين (بالإنجليزية: Softer Paraffin Waxes): هو الشمع الذي يتقطّر عند ضغط منخفض، ودرجة غليانه تتراوح ما بين 76-154 درجة مئويّة تقريباً؛ حيثُ يشمل شمع البرافين اللين كلاً من:
الشمع الهشّ (بالإنجليزية: Slack Wax): هو الشمع الذي يتقطر عند درجة حرارة تتراوح ما بين 27-38 درجة مئويّة تقريباً، وتتراوح نسبة وجود الزيت فيه ما بين 10-35%.
الشمع الارتشاحي (بالإنجليزية: Sweat Wax): هو الشمع الذي يكون في الحالة الصلبة عند درجة حرارة 16درجة مئويّة تقريباً، ويُستعمل هذا النوع من الشمع في الصناعات الورقية والنسيج.
شمع البرافين متوسط الليونة (بالإنجليزية: Intermediate Paraffin Waxes): هو الشمع الذي تكون درجة ليونته متوسطة، ومن أنواعه الشمع الحرشفي (بالإنجليزية: Scale Wax) الذي تتراوح ألوان أنواعه الخام ما بين اللون الأبيض والأصفر؛ حيثُ يحتوي الشمع الحرشفي ذو اللون الأبيض على أقل من 4% من الزيت، أمّا الشمع الحرشفي ذو اللون الأصفر فتكون نسبة الزيت فيه أقل من 2%.
شمع البرافين الصلب (بالإنجليزية: Harder Paraffin Waxes): هو الشمع الذي يحتوي على نسبة ضئيلة من الزيوت؛ حيثُ يتمّ إنتاج على هذا النوع عن طريق سحب الزيوت والمواد السائلة الموجودة في الشمع من خلال عملية الارتشاح.

خصائص شمع البرافين
يتمتّع شمع البرافين بالخصائص التالية:[٤]

يتميز شمع البرافين بلونه الأبيض، وبانعدام لونه ورائحته.
تتراوح درجة ذوبان شمع البرافين ما بين 46-68 درجة مئويّة.
تبلغ كثافة شمع البرافين حوالي 900 كغ/م3.
يذوب شمع البرافين في الإسترات، والإيثر، والبنزين، ولا يذوب في الماء.
يتميّز شمع البرافين بسرعة اشتعاله.
يُعتبر شمع البرافين مادة بلاستيكية مطاوعة للحرارة؛ حيثُ يبقى محافظاً على حالته الصلبة في درجة حرارة الغرفة، في حين يلتصق بالسطح عند تعرّضه للحرارة.

استخدامات شمع البرافين
نظراً لامتلاك شمع البرافين للعديد من الصفات المميزة؛ فإنه يُستخدم في العديد من التطبيقات، أهمها:

صناعة الشموع: تُصنع معظم الشموع باستخدام شمع البرافين الذي تتم إضافة مادة الإستيارين إليه بنسبة 10%؛ لإضافة المظهر الشفاف للشمعة وإبطاء اشتعال الشمعة.[٥] صناعة مستحضرات التجميل: تكمُن أهمية شمع البرافين في قدرته على تليين البشرة والمحافظة على نعومتها، وتفتيح لونها، والتخفيف من التجاعيد الموجودة في اليدين، وإزالة التشُّققات والنّدبات؛ حيثُ يستخدم في التطبيقات المتعلّقة بالعناية بالبشرة مثل حمامات شموع البرافين والتي تساعد في زيادة نعومة البشرة، وتطريتها، وإعطاءها ملمسًا جميلاً ورائعاً. يعمل شمع البرافين على إضافة البريق للمنتجات التجميلية، بالإضافة إلى اعتباره مكوّناً أساسياً في العديد من المستحضرات مثل صناعة الفازلين؛ لدوره في المحافظة على نعومة البشرة، وفي كريمات وغسولات الترطيب، وفي صناعة أحمر الشفاه، ومنتجات العناية بالشعر كالشامبو ومنعّم الشعر، وفي منتجات إزالة الشعر.[٦] [٧] الصناعات الغذائية: يدخل شمع البرافين في صناعة المواد الحافظة الموجودة في بعض المواد الغذائية، كما يُستخدم كعامل مُيبّس بهدف إعطاء المادة درجة صلابة مناسبة، بالإضافة إلى استخدامه بهدف إضافة اللمعان للطعام، وكغلاف لحماية المنتجات الغذائية من الرطوبة والعفن، والاحتفاظ بها لأطول مدّة ممكنة كالجبنة والفواكه، ويُعتبر شمع البرافين مكون أساسي في صناعة العلكة، كما يضاف إلى الشوكولاتة أثناء تصنيعها لإعطاءها مظهر لامع عند جفافها.[٨] الاستخدامات الطبية: يُستخدم البرافين في علاج العديد من الأمراض مثل: آلام الظهر والعمود الفقري، والاجهادات والتقلصات العضلية، والتهابات الأوتار، والالتهابات الليفية، والتهابات المفاصل، وتيبُّس المفاصل، ومتلازمة الغشاء العضلي تحت الجلدي، والتهاب المرفق، ومرض الروماتيد، وإصابات الملاعب، والأمراض الجلدية مثل الصدفيّة والأكزيما، كما يدخل شمع البرافين كعامل مساعد في علاج الإعاقات الحركية والشلل النصفي، بالإضافة إلى مساهمته في تنشيط الدورة الدموية، وزيادة تدفق الدم في مناطق الإصابة العضلية.[٧] الزراعة: يدخل شمع البرافين في صناعة الأسمدة كمادة مضادّة للتكتل، بحيث تُسهِم في تسهيل عملية معالجة ونقل وتوزيع السماد.[٩] الصناعات المختلفة: يدخل شمع البرافين في العديد من الصناعات المختلفة مثل: التغليف، وصناعة الأحذية، وصناعة الأثاث، وتعبئة السجائر، وأعواد الثقاب، والأنسجة، والمطاط، والمتفجّرات، ومادة الفلّين، والعديد من التطبيقات الكهربائية والإلكترونية.[٩] [٨]

الآثار الجانبية لاستخدام شمع البرافين
يُعتبر شمع البرافين مادة مخصصة للاستعمال الخارجي فقط؛ حيث يؤدي استنشاق الدخان المنبعث منه إلى الشعور بالغثيان، وحدوث تهيج في الجهاز التنفسي والعينين خاصة أولئك الأشخاص الذين يعانون من حساسية مزمنة، كما قد تؤدّي ملامسة الجلد لشمع البرافين المذاب إلى إحداث حروق بالغة، وقد تؤدّي ملامسة العينين للشمع المذاب إلى إحداث جروح وحروق داخل العين، كما قد تسبّب الأدخنة الناتجة عن البرافين إلى تهيُّج العينين، وقد يؤدّي استنشاق كمية كبيرة من أدخنة شمع البرافين إلى إمكانية الإصابة بالسعال، وضيق التنفس، وإنتاج البلغم، وحدوث التهاب في الحويصلات الهوائية، والإصابة بالتليُّف الرئوي الخلالي، والالتهاب الرئوي اللّبيدي (بالإنجليزية: Lipoidic Pneumonia). يُعتبر شمع البرافين مادة خاملة وغير سامة؛ إلا أنّه يجب الحرص على عدم ابتلاعه.[١٠]

المصدر: شمع البرافين و انواعه  – المناهج السعودية

Advertisements

ماهي النظرية العلمية  

ماهي النظرية العلمية  – ماهي النظرية العلمية

ماهي النظرية العلمية  – ماهي النظرية العلمية

ماهي النظرية العلمية  – ماهي النظرية العلمية

ماهي النظرية العلمية  – ماهي النظرية العلمية

المناهج السعودية

ماهي النظرية العلمية  – ماهي النظرية العلمية

النظرية العلمية
النظرية العلمية (بالإنجليزية: Scientific theory): هي هيكل أيديولوجي منتظم يتصوره الخيال البشري ضمن نطاق واسع، ويشمل مجموعة من القوانين التجريبية التي من شأنها تنظيم الأشياء والأحداث، التي تمت ملاحظتها وعرضها. وتقوم النظرية العلمية بشرح هذه القوانين بطريقة عقلانية وعلمية، ويستخدم العلماء بيانات الانتظام في النظرية العلمية لتفسير الأشياء والأحداث، بحيث إذا كانت هذه القوانين دقيقة فيمكن اعتبارها قوانين تجريبية تعبر عن استمرار العلاقات بين الأشياء أو الخصائص الملاحظة، وتكون قادرة على تلبية الفضول عن طريق الكشف عن النظام في سلوك الأشياء أو الأحداث، وحينها تكون القوانين التجريبة قادرة على تقديم خطة منهجية لتفسيرحصول الأشياء والأحداث. بالإضافة إلى ذلك، يستخدم العلماء الملاحظات والتجارب الدقيقة والمخططات التفسيرية المنهجية (نظريات) في محاولة لتفسير الأشياء والأحداث.[١]

النظرية العلمية والخبرة الحسية
إن النظرية العلمية في مفهومها المعاصر تجعلنا نبتعد عن الرأي الكلاسيكي الذي يقوم على أساس أن النظرية العلمية ترتبط بالخبرة الحسية، حيث كان المفهوم السائد للنظرية التقليدية والكلاسيكية يرى أن فهم النظريات العلمية يرتبط بشكل وثيق بالخبرة الحسية عن طريق ما يُسمى بالاتجاه الاستقرائي والاتجاه الاستنباطي، حيث يبدأ الاتجاه الاستقرائي من الخبرة الحسية والتجربة وصولاً إلى النظريات، أما الاتجاه الاستنباطي فهو يبدأ من النظريات العلمية وصولاً إلى الخبرة الحسية والتجربة، بغرض اختبار النظريات العلمية عن طريق اشتقاقاتها، وبذلك نستنج أن الخبرة الحسية تدخل في بنية النظرية العلمية عبر الاتجاه الاستنباطي والاستقرائي، وعلى الرغم من المفهوم التقليدي للنظرية العلمية التي تبيّن أن المفاهيم النظرية من خلق الإبداع الحر وتصاغ بواسطة العقل، إلا أنها تتطابق مع الخبرة الحسية بشكل أو بآخر. وقد قام الفيلسوف كارل بإظهار دور الخبرة الحسية في صياغة النظرية العلمية عن طريق وضع فروض من النظريات وإجراء اختبارات عليها مستعيناً بالخبرة الحسية والنظرية، كما قام بتأكيد العلاقة بين النظرية العلمية والخبرة الحسية عن طريق الطريقة الاستنباطية في بناء النظرية العلمية، حيث تقوم هذه الطريقة بشكل أساسي على الخيال العلمي والإبداع الحر. وقد أنتجت التطورات التي حدثت في الربع الأخير من القرن العشرين تصوّرات ثورية في فلسفة العلم، حيث أظهرت إمكانية تصور النظرية العلمية بدون خبرة حسية، وقد ذهب الفيلسوف توماس كوم بالقول إلى أن العلماء خلال الثورات العلمية يشاهدون أشياء جديدة ومختلفة حين ينظرون بواسطة الآلات المألوفة نفسها من الأماكن نفسها التي نظروا عبرها مسبقاً، ويعود السبب في ذلك إلى تغيير النموذج القياسي، وأراد توماس الوصول إلى نتيجة مفادها أن العلماء بعد ثورة العلم يستجيبون لعالم مختلف عن عالم ما قبل الثورة، وبالتالي لا مجال للخبرة الحسية في العلم.[٢]

أوجه الاختلاف بين القوانين التجريبية والنظريات العلمية
تختلف القوانين التجريبية عن النظريات العلمية، فالقوانين التجريبية توفر قواعد واضحة للمراقبة بشكل معقول لتحديد معنى كل بند من بنود القانون؛ وبالتالي يمكن اختبار القانون عن طريق المراقبة بعناية للأشياء والممتلكات المشار إليها في الدراسة المطلوبة، وفي البداية يتم صياغة هذه القوانين عن طريق التعميم والتخطيط للعلاقات الملحوظة. أما في حالة النظريات العلمية، فإن بعض المصطلحات تشير عادة إلى الأشياء التي لا يمكن ملاحظتها، حيث إن هذه النظريات تمثّل نتائج الأحكام الفلسفية والجمالية التي يمكن ملاحظتها لدى العقل البشري. وعلاوة على ذلك لا يمكن اختبار النظريات وقبولها على الأسس ذاتها التي تخضع لها القوانين، في حين أن القوانين التجريبية تعبر عن العلاقة الموحدة بين مجموعة صغيرة من المتغيرات، فإن النظريات العلمية تشمل نطاقاً أوسع وأشمل من القوانين التجريبية.[١]

دور النظرية العلمية في محاكاة بحوث التعليم
تقدم النظريات العلمية تفسيرات متّسقة ومنظمة حول كيفية حدوث العمليات المختلفة في العالم، وهذه النظريات يتم إثباتها بقدر كبير من الأدلة المؤكدة المستقلة البعيدة عن محاولات التزوير، كما تشمل النظريات العلمية على ميزات تجعلها قادرة على محاكاة بحوث التعليم، مثل: التقسيم، والتدرج في الخطوات، والتفسير، والقدرة على التنبؤ. وما يميز النظريات العلمية عن النماذج والقوانين هو مقدار الأدلة المتاحة، ودرجة تفسيرها للطبيعة، وتسمى النظرية العلمية مع التطبيق المباشر لدراسات الباحثين في مجال المحاكاة “بنظرية منحنى التعلم”، حيث يستخدم المؤلفون والباحثون نظرية منحنى التعلم لتوضيح الملامح الرئيسية للنظريات العلمية وكيفية توفير أساس مفيد لبرامج البحوث التعليمية القائمة على المحاكاة.[٣]

سبب عدم تحديد النظرية العلمية
إن سبب عدم القدرة على تحديد النظرية العلمية على الرغم من وجود الأدلة هو أنه قد تكون الأدلة المتاحة لنا في وقت معين غير كافية لتحديد المعتقدات والاستنتاجات التي تلزمنا في الدراسة. على سبيل المثال إذا كان كل ما أعرفه هو أن شخصاً ما أنفق 10 دولارات على شراء التفاح والبرتقال، بحيث كانت تكلفة شراء التفاحة الواحدة 1 دولار وتكلفة البرتقالة 2 دولار، فلن تستطيع تحديد ما إذا كان قد اشترى برتقالة واحدة وثماني تفاحات أم برتقالتين وستة تفاحات، وهكذا. وهذا ما يقودنا إلى الاستنتاج المنطقي “الارتباط لا يعني السببية”، ومن الأمثلة الشهيرة على هذه الفكرة الاعتقاد أنه مشاهدة الكثير من الرسوم الكرتونية يجعل الأطفال أكثر عنفاً في سلوكهم، نتيجة لذلك نتوقع وجود ترابط بين مستويات مشاهدة الرسوم المتحركة وسلوك الطفل العنيف، ولكن في الواقع يوجد احتمالات أخرى.على سبيل المثال، قد يكون الأطفال المعرضين للعنف يميلون للاستمتاع والبحث عن الرسوم المتحركة أكثر من الأطفال الآخرين، أو أن سبب العنف المتزايد لدى الأطفال هو إهمال الوالدين، ما يعني أن العلاقة بين عرض الرسوم المتحركة وسلوك الأطفال ليست سببية مباشرة بل قد تكون أعمق من ذلك بكثير.[٤]

المصدر: ماهي النظرية العلمية  – المناهج السعودية

كيف يعمل التوربين الغازي

كيف يعمل التوربين الغازي  –  كيف يعمل التوربين الغازي

كيف يعمل التوربين الغازي  –  كيف يعمل التوربين الغازي

كيف يعمل التوربين الغازي  –  كيف يعمل التوربين الغازي

كيف يعمل التوربين الغازي  –  كيف يعمل التوربين الغازي

المناهج السعودية

كيف يعمل التوربين الغازي  –  كيف يعمل التوربين الغازي

يعمل التوربين الغازي على مبدأ ضغط وحرق الهواء والغاز في حجرة الإحتراق واستخدام عادم النفاث لتوفير التفاعل اللازم لدفع المحرك إلى الأمام وتحريك المروحة وإنتاج الضغط من الهواء الداخل إليه لتشغيل المحرك بأقصى السرعات،[١] يتكون التوربين من ثلاثةِ عناصر رئيسية هي: الضاغظ والمحول التوربينيّ المتصلانِ بعمودٍ مشترك، والإحتراق الذي يحدث بين موسع التوربين والضاغط الذي يُستَخدم ثلثي الطاقة التي ينتجها التوربين لإطلاق الضاغط.[٢]

التوربين
يعتمد التوربين الغازي أو محرك التوربين على الإحتراق داخليّ فيه ويشغّل عن طريق إضافة الغاز أو السوائل، ويطلق مصطلح التوربين بشكلٍ عامٍ على كل المحركات التي تحتوي على ضاغطٍ وغرفة إحتراقٍ وتوربين،[٣] أمَّا التوربين الغازي يستخدم بشكلٍ رئيسيٍ كمحركاتٍ للطائرات، ويستخدم في مجالات أخرى مثل التوربينات المائية أو الهيدرولوكية المستخدَمة لتشغيل المولدات الكهربائية في المحطات الكهرومائية، ومن أكثرهذه المحركات شيوعاً هي عجلة التوربين، والتوربينات فرانسيس، وتوربين كابلان، والتوربينات البخارية التي استخدمت في نهاية القرن التاسع عشر والتي كانت مصدراً رئيسياً لتشغيل مولدات الكهرباء الكبيرة التي كانت موجودة في معظم السفن الكبيرة.[٤]

استخدامات التوربين
أهم الاستخدامات للتوربين الغازي هو في مجال الطيران؛ لأنه يعطي الدفع والعزم اللازم لإطلاق الطائرة النفاثة، ولكن توجد مجالات أخرى لاستخدام محركات التوربين، ومن هذه المجالات ما يلي:[٣]

الطاقة الكهربائية: ينافس التوربين الغازي المحركات الأخرى المستخدمة في مجال توليد الطاقة مثل التوربينات البخارية ومحركات الديزل الموجودة في محطات الطاقة المركزية الكبيرة والمصانع الصغيرة، وذلك لأنَّ كلفة تركيبها الأولية منخفضة، ولا تحتاج مكاناً كبيراً، ويمكن تركيبها على خط العمل خلال عدة دقائق فقط، مقارنة بالمحركات الأخرى التي تتطلب ساعات للتركيب، إلَّا أنَّ فعاليتها منخفضة مقارنةً بغيرها من المحركات.
الاستخدامات الصناعية: تبلغ قوة التوربين ما بين الألف والخمسين ألف حصان؛ لذلك باتت تستخدم في الكثير من الصناعات مثل استخدامها لضخ الغاز الطبيعي عبر الأنابيب، وفي عمليات تكرير النفط، وتشغيل المضخات المختلفة.
النقل البحري: يتميز التوربين الغازي على غيره من محركات البخار والديزل بخفة الوزن، وصغر الحجم؛ لهذا يتم استخدامها في محركات السفن البحرية الأمريكية.
القطار: أدت عدة عوامل إلى عدم إستخدام التوربين العازي في مجال القطارات، ومن هذه العوامل تكلفة الغاز المرتفعة، وعدم كفائته عند التحميل الجزئي، وعدم كفائته أيضاً أثناء تباطئ القطار.
السيارات: أثبت التجارب بأنَّ التوربين الغازي غير عملي، وغير إقتصاديّ بسبب تكاليف الصنع المرتفعة، وأدائها الضعيف، وكفائتها الحرارية القليلة، بالإضافة إلى أنَّ أدائها ضعيف أثناء وجود حملٍ في السيارة.

المصدر: كيف يعمل التوربين الغازي – المناهج السعودية

خصائص الماء  

ماهي خصائص الماء – ماهي خصائص الماء

ماهي خصائص الماء – ماهي خصائص الماء

ماهي خصائص الماء – ماهي خصائص الماء

ماهي خصائص الماء – ماهي خصائص الماء

ماهي خصائص الماء – ماهي خصائص الماء

المناهج السعودية

ماهي خصائص الماء – ماهي خصائص الماء

التماسك
تعتبر خاصيّة التماسك (بالإنجليزية: Cohesion) من أهم خصائص الماء، حيث تنجذب جزيئات الماء إلى بعضها البعض بسبب خاصيّة قطبية جزيئات الماء، فتتكون روابط هيدروجينيّة بين الجزيئات المتجاورة، وبسبب هذهالخاصيّة، يبقى الماء على شكل سائل في درجات الحرارة العادية، دون أن يتبخر ويتحول إلى سائل.[١]

التلاصق
تعني خاصية التلاصق (بالإنجليزية: Adhesion) أنّ جزيئات الماء يمكن أن تلتصق بالأسطح الأخرى، وهذا هو السبب في أنّ الماء ينتشر على شكل طبقة رقيقة على بعض الأسطح، مثل الزجاج، فعندما تُلامس جزيئات الماء هذه الأسطح، فإنّ هذه القوى اللاصقة تتغلب على قوى التماسك مما يؤدي إلى انتشار الماء على السطح.[٢]

التَوتر السطحيّ
يمتلك الماء خاصيّة التوتر السطحي (بالإنجليزية: Surface tension)، وتحدث هذه الظاهرة على سطح السائل فقط، لأنّ سطحه يكون على اتصال مباشر مع الغاز في الجو، فيصبح سطح السائل وكأنه ورقة مرنة رقيقة،[٣] فالجزيئات التي تكون موجودة على سطح الماء لا تكون مُحاطة بجزيئات متماثلة من جميع الجوانب، لذا فإنّ القوى الوحيدة التي تقوم بربطها وسحبها هي قوة التماسك للجزيئات الأخرى الموجودة داخل ذلك السطح، حيث تتماسك هذه الجزيئات مع بعضها بقوة كبيرة، ولكن قوة تماسكها مع جزيئات المحيط تكون ضعيفة، فتجعل هذه الخاصية قطرات الماء تتجمع على بعضها بحيث تغطي أصغر مساحة ممكنة من السطح، ومن الأمثلة على هذه الخاصيّة طريقة تكوّر جزيئات الماء على الأسطح مثل السيارات وأوراق الأشجار.[٢]

الخاصية الشعرية
تنتج الخاصية الشعرية (بالإنجليزية: Capillary action) بسبب التوتر السطحي، ومن الأمثلة على ذلك ما يحدث في النباتات عندما تحاول امتصاص الماء من التربة، حيث تلتصق جزيئات الماء بالسطح الداخلي لأنابيب النبتة، ولكنّ التوتر السطحي يحاول تسطيحها، مما يؤدي الى ارتفاع جزيئات الماء في النبتة لتتماسك مع نفسها مرة أخرى، وهي العملية التي تستمر حتى تتشكل كمية كافية من المياه لجعل الجاذبية تبدأ بسحب الماء إلى الوراء مرةً أخرى.[٢]

الحرارة النوعيّة
يتميّز الماء بأنه يمتلك درجة حرارة نوعيّة عالية، وهي كمية الطاقة المطلوبة لتغيير درجة حرارة المادة، لذا يتسطيع الماء استيعاب كميات كبيرة من الطاقة الحرارية قبل أن يصبح ساخناً، كما أنّ هذا يعني أنّ الماء يقوم بإطلاق الطاقة الحرارية ببطء عندما يتم تبريده من الظروف المحيطة، وتساعد هذه الخاصية الكائنات الحية على تنظيم درجة حرارة جسمها بشكل أكثر فعاليّة، كما وتساعد على جعل مناخ الأرض معتدلاً.[٤]

مذيب شامل
يستطيع الماء إذابة عدد كبير من المركبات الكيميائية المختلفة، لأنّه يُعتبر مذيب شامل، ومن الجدير بالذكر أنّ هذه الخاصية تُمكنّ الماء من حمل العناصر المُغذيّة المذابة في المياه الجارية، والمياه الجوفية المُتدفقة.[٤]

التعادل الحمضي
درجة حموضة الماء عندما يكون نقياً تكون محايدة، وذلك يعني أنّ المياه النقية لا تكون حمضية ولا قاعدية، ولكنّها تغير الرقم الهيدروجيني الخاص بها عندما تذوب فيها مواد مختلفة، فمثلاً تكون درجة حموضة المطر بشكل طبيعي حوالي 5.6، وذلك لأنّه يحتوي على ثاني أكسيد الكربون، وثاني أكسيد الكبريت.[٤]

التمددّ
تتمدد جزيئات الماء عندما يتم تجميدها مضيفةً حوالي 9% إلى الحجم، وتبلغ الكثافة القصوى للمياه العذبة حوالي 4 درجات مئوية، فالماء هو المادة الوحيدة على الأرض الذي لا يصل أقصى كثافة من كتلته عندما يصبح صلباً.[٤]

إيصال الكهرباء
يعتبر الماء النقي عازل جيّد للكهرباء، إلا إذا احتوى على مواد أخرى ذائبة فيه، مثل الأملاح، ويعتبر الملح (كلوريد الصوديوم) أحد أفضل الأمثلة على ذلك، فالملح هو مركب أيوني يتكوّن من أيونات موجبة وسالبة، ولكن عند حلّه بالماء، تلغي هذه الأيونات بعضها، فيصبح المحلول متعادل كهربائياً، وموصلاً للكهرباء، سواء كان ذلك بسبب البرق، أو بسبب سلك كهربائي، أو غيرها، فإذا احتوى الماء على كميات كيرة من المواد المُذابة والأيونات، يصبح موصل ممتاز للكهرباء.[٥]

حالات الماء الثلاثة
يُعتبر الماء المادة الوحيدة على الأرض الموجود في جميع الحالات المادية الثلاث: الصلبة، والسائلة، والغازية، وتلعب هذه الميّزة دوراً كبيراً في إعادة توزيع الطاقة الحراريّة في الغلاف الجوي، لأنّ التغير في حالات الماء المختلفة يحتوي على كميات هائلة من التبادل الحراري، فما يقارب ثلاثة أرباع الحرارة التي يتم نقلها في الغلاف الجوي تكون ناتجة من عمليتيّ التبخر والتكاثف للماء.[٤]

المصدر: خصائص الماء  – المناهج السعودية

خصائص الثدييات وتصنيفها 

خصائص الثدييات وتصنيفها  – خصائص الثدييات وتصنيفها

خصائص الثدييات وتصنيفها  – خصائص الثدييات وتصنيفها

خصائص الثدييات وتصنيفها  – خصائص الثدييات وتصنيفها

خصائص الثدييات وتصنيفها  – خصائص الثدييات وتصنيفها

خصائص الثدييات وتصنيفها  – خصائص الثدييات وتصنيفها

المناهج السعودية

خصائص الثدييات وتصنيفها  – خصائص الثدييات وتصنيفها

الثدييات
الثدييات (بالإنجليزية: Mammals)، هي فرعٌ حيويّ يَشمل الكائنات الحيّة التي يُغطّي جِسمها الشعر، وتُرضع صِغارها عن طريق الغُدَد الثديية. يَتواجد على سطح الكرة الأرضيّة ما يقارب 4600 نوعٍ من الثدييات،[١] وجميعها تتشابه في عدة خصائص تجمع بينها.

خصائص الثدييات
توجد عدّة خصائص للثدييات، من أهمّها:[٢]

وجود الغدد الثديية: إنّ جميع إناث الثدييات تمتلك أثداءً تُغذّي صِغارها من خلاله، ويَمتاز حليبها بأنه غني بالسعرات الحرارية اللازمة لنموّ الصغير بصورةٍ مُتكاملة؛ حيث يَحتوي حَليب أنثى الإنسان ما يقارب 750 سعرةً حراريّة في كل لتر.
وجود الشعر: تمتلك جميع الثدييات شعراً يُغطّي أجسادها بهدف مُساعدتها في تنظيم درجة حرارتها، بالإضافة إلى أنّه يُساعد الكائن الحي على التمويه؛ حيث يتماشى لون شعر كل كائن مع البيئة التي يَعيش فيها، كما أنّه وَسيلة حسيّة يَستخدمها الكائن في تحديد موقع الفريسة، وتجنّب الاصطدام بالعوائق، بالإضافة إلى أنه وسيلةٌ دفاعيّةٌ يَستخدمها لحمايته من الأعداء مثل حيوان القنفذ الذي يملك شعراً صلباً حاداً يَحميه من أيّ كائنٍ يُحاول لمسَه.
داخلية الحرارة: تتميّز الثدييات بأنّها داخلية الحرارة، ممّا يُسهم في قدرتها على التكيف في بيئات مختلفة.
وجود القلب ذو الأربع حجرات: يختلف قلب الثدييات عن الكائنات الأخرى بأنه ذو أربع حجرات مُقسّمة إلى قسمين، أيمن، وأيسر منفصلين عن بعضهما البعض، وتَكمن أهميّته في تفعيل الدورة الدمويّة وتسريع مُعدّل الأيض.
وجود المشيمة: تتميّز مُعظم الكائنات الثديية بوجود المشيمة التي تُمرّر الغذاء والأكسجين والماء للجنين.

تصنيف الثدييات
ظهرت الثدييات منذ 220 مليون سنة تقريباً، أي منذ ظُهور الديناصورات، ثم استمرّت بالتنوّع والتطوّر حتّى 15 مليون سنة مضت،[١] وقد صُنّفت الثدييات في ثلاث مجموعات رئيسيّة، هي: الثدييات المشيمية، والكيسية، والأولية.

صنف الثدييات المشيمية
الثدييات المشيمية (بالإنجليزية: Placental mammals)، هي ثدييات تلد صِغاراً كاملة، وتتراوح في الحجم ما بين 1.5 غرام إلى 100.000كغ، ويصل عدد أنواعها إلى 210 نوع تقريباً، وتتوزّع على ما يُقارب 20 رتبةً مُتباينة الحجم، أهمّها:[٣] [٤] [٢]

رتبة شفعيات الأصابع (بالإنجليزية: Artiodactyla): تتميّز بوجودِ عددٍ مزودج من الأصابع، وتشمل عشر عائلات، وهي: العائلة الخنزيرية، وعائلة الخنازير البكارية، وعائلة أفراس النهر، وعائلة الزرافيات، وعائلة الغزال الفأري، وعائلة الأيليات، وعائلة الغزلان، وعائلة الظبي الأمريكي، وعائلة البقريات، وعائلة الجمليات.
رتبة آكلات اللحوم (بالإنجليزية: Carnivora)، تشمل الكائنات الحيّة التي تَعتمد في غذائِها على لحوم الكائنات الأخرى.
رتبة الحيتان (بالإنجليزية: Cetacea): تضمّ جميع الحيتان، والدلافين.
رتبة الأرنبيات (بالإنجليزية: Lagomorpha)، وتشمل الأرانب، والأرانب البريّة والبيكا، وتتميّز بأنها تمتلك أرجلاً خلفيّةً أطول من الأرجل الأمامية لمُساعدتها على القفز.
رتبة زبابيات الفيل (بالإنجليزية: Macroscelidea)، تتميّز بوجودِ الأنف الطويل، والعيون والأذنين الكبيرتين.
رتبة آكلات الحشرات (بالإنجليزية: Insectivora)، تشمل الثدييات التي تأكل الحَشرات، وهي أكثر الكائنات بدائيّةً من ضمن المجموعة المشيميّة، وقد يصل عدد أنواعها إلى أكثر من 390 نوعاً تقريباً، ويقع الخلد والزبابة ضمن هذه الرتبة.
رتبة وتريات الأصابع (بالإنجليزية: Perissodactyla)؛ حيث تحتوي على حَوافر بأصابع ذات عددٍ مفرد، وتتميّز بأنها آكلة للأعشاب، كما تشمل 16 نوعاً، ومن الأمثلة على ثدييات هذا النوع الحصان، ووحيد القرن.
رتبة المحرشفات (بالإنجليزية: Pholidota )، يُطلق عليها اسم آكلات النمل، وتتميّز بأنها تملك جسماً تُغطّيه الحراشف.
رتبة الرئيسيات (بالإنجليزية: Primates)، تتميّز بحجم الدماغ الكبير، وتحوي 233 نوعاً تقريباً، وتضمّ القردة والبشر والسعادين.
رتبة الخرطوميات (بالإنجليزية: Proboscidea)، وتتميز بوجود خرطوم طويل، وقاطعين، كما أنّها آكلة للأعشاب، وتتكوّن من ثلاثة أنواع فقط، ويقع الفيل ضمن هذه الرتبة.
رتبة القوارض (بالإنجليزية: Rodentia)، تتميّز كائنات هذا النوع بأنها صغيرة، وتمتلك قواطع حادّة، ويبلغ عدد أنواعها أكثر من 2000 نوعٍ تقريباً.
رتبة الخيلانيات (بالإنجليزية: Sirenia )، تعيش كائنات هذه الرتبة في المياه، وتضمّ بقر البحر.
رتبة أنبوبيات الأسنان (بالإنجليزية: Tubulidentata)، وتضمّ خنزير الأرض.
رتبة عديمات الأنياب (بالإنجليزية: Edentata)، تتميّز بأنها آكلة للحشرات وأغلبها لا تمتلك أسناناً، وتضمّ ما يقارب 30 نوعاً، ومن الأنواع التي تضمها هذه الرتبة الكسلان والمدرع.
توجد أيضاً أربع رتب انقرضت منذ ملايين السنين، وهذه الرُتب هي: رتبة اللقمانيات (بالإنجليزية: Condylarthra)، التي تميّزت بوُجود الحوافر، ورتبة المُفترسات (بالإنجليزية: Creodonta)، ورُتبة المدعمات (بالإنجليزية: Desmostylia)، ورتبة شبيهات الكركدن (بالإنجليزية: Embrithopoda).

صنف الثدييات الكيسية
هي ثدييات تلد صغاراً غير كاملة التكوين؛ حيث تتّجه فور ولادتها إلى كيس أسفل بطن الأم وتبدأ بالرّضاعة من أثداء الأم التي تكون على شكل غددٍ لبنيّةٍ مُتواجدة أسفل الكيس أيضاً لمدّة تصل إلى عدة أشهر حتى يكتمل نموها وتخرج من الكيس، ويُعتبر هذا الصّنف أكبر الأصناف الثلاث، وتبلغ أنواع هذا النوع ما يُقارب 270 نوعاً، ويشمل الرتب الآتية:[٣] [٤] [٢]

رتبة الشقبانيات (بالإنجليزية: Didelphimorphia)، وتضم 93 نوعاً تقريباً تتواجد معظمها في أمريكا الجنوبية، وجنوب شرق كندا، والمكسيك.
رتبة الأبوسوم الزبابية (بالإنجليزية: Paucituberculata)، تضمّ هذه الرتبة سبعة أنواع، وتتميّز بحجمها الصغير، وتَعيش في الجهة الغربيّة من أمريكا الجنوبية.
رتبة أشباه الجرابيات (بالإنجليزية: Microbiotheria)، تشمل هذه الرتبة نوعاً واحداً فقط يُدعى قرد الجبل.
رتبة الدصيوريات (بالإنجليزية: Dasyuromorphia)، وتضم هذه الرتبة 72 نوعاً، ومن الأمثلة على هذا النوع الشيطان التسماني، ويعيش هذا النوع في كلٍّ من غينيا الجديدة، وأستراليا، وتسمانيا.
رتبة البندقوطيات (بالإنجليزية: Peramelemorphia)، تضمّ هذه الرتبة 22 نوعاً، ويَعيش هذا النوع في كلٍّ من غينيا الجديدة، وأستراليا، وتسمانيا، وتتميّز بصغر حجمها، ويُعدّ البندقوط الفأر أصغرها الذي يَتراوح طول رأسه وجسده ما بين 75-150 مم، أمّا أكبرها فهو البندقوط العملاق الذي قد يصل طوله إلى 558 مم.
رتبة الخلديات (بالإنجليزية: Notoryctemorphia )، تضمّ هذه الرتبة نوعين فقط من الخلد الجرابي هما: N. typhlops، N. caurinus.
رتبة الجرابيات (بالإنجليزية: Diprotodontia): يضمّ هذا النوع 131 نوعاً تقريباً، وتتواجد في كلٍّ من أستراليا، وغينيا الجديدة، وتسامنيا، وجزر سولاويزي، وسولومون، ويضمّ هذا النوع حيوان الكنغر، والكوالا، والولب.

صنف الثدييات الأولية
صنف الثدييات الأولية (بالإنجليزية: Prototheria): هي الثدييات التي تتكاثر بالبيض وتحضنه حتى يفقس، وتُسمّى الثدييات وحيدة المسلك، وذلك لوجود فتحةٍ وحيدةٍ للتخلّص من نواتج التكاثر، والبراز والبول، ويتبع لهذا النوع حيوانان مُكتشفان في أستراليا هما: منقار البط، وحيوان آكل النمل.[٢]

طرق معيشة الثدييات
تتنوّع طُرق مَعيشة الثدييات حسب رُتبتها؛ إذ تعيش أغلبها على اليابسة، في حين تعيش بعضها داخل الماء كالحيتان والدلافين، كما أنّ هناك أنواعٌ أخرى تقضي مُعظم حياتها على الأشجار، وأنواع تقضي حياتها تحت الأرض مثل حيوان الخلد. تختلف نوعية الغذاء التي تتناولها الكائنات حسب نوع الكائن، ومن المُمكن مَعرفة نوع الغذاء الذي يقتات عليه الكائن من شكل أسنانه؛ فالأنياب الطويلة والحادّة تدلّ على أنّ الكائن يعتمد في غذائه على اللحوم، في حين أنّ وجود القواطع العريضة يدلّ على أنّ الكائن آكل للنباتات. تتكاثر الثدييات جنسياً عن طريق اتحاد الحيوان المنوي للذكر ببويضة الأنثى ليحدُث بذلك الإخصاب، فتنتج بُويضة مخصّبة تبقى في رحم الأنثى لحين اكتمال الجنين.[٥]

المصدر: خصائص الثدييات وتصنيفها – المناهج السعودية

ماهو ضغط الغاز  

ماهو ضغط الغاز  –  ماهو ضغط الغاز

ماهو ضغط الغاز  –  ماهو ضغط الغاز

ماهو ضغط الغاز  –  ماهو ضغط الغاز

ماهو ضغط الغاز  –  ماهو ضغط الغاز

ماهو ضغط الغاز  –  ماهو ضغط الغاز

المناهج السعودية

ماهو ضغط الغاز  –  ماهو ضغط الغاز

ضغط الغاز
الضغط هو القوة التي تبذلها مادّة معيّنة على وحدة المساحة لمادة أخرى، وضغط الغاز تحديداً هو القوّة التي يؤثر بها الغاز على جدران الجسم الذي يحتويه، ويتم قياس الضغط على الموائع؛ أي الغازات والسوائل. من الأمثلة على ضغط الغاز توسُّع البالون عند نفخه لأنّ ضغط جزيئات الهواء داخله أعلى من الضغط الخارجي عليه.[١] مثال البالون هذا يساعد على توضيح قوانين الغاز، فعند شد البالون تكون كميّة الهواء داخله ثابتة، أمّا كثافته فهي النسبة بين الكتلة والحجم، وبالتالي فهي تتغيّر بتغير الحجم، مما يعني أنه عند الضغط على البالون فإنّ:[٢]

ضغط الهواء داخل البالون سيزداد.
كثافة الهواء داخل البالون ستزداد.

قانون بويل (قانون الضغط والحجم)
قانون بويل ينصّ على أنّه: “عند درجة حرارة معيّنة يتناسب ضغط كمية معينة من الغاز عكسياً مع حجم كتلة الغاز”، ويعبر عنه رياضياً بـ: ح1 ض1= ح2 ض2.[٢]

قانون تشارلز ( قانون الحجم ودرجة الحرارة)
ينص هذا القانون على أنّ “حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتناسب طردياً مع درجة الحرارة”. يُعبّر عنه رياضياً بـ:

ح1 /د 1 =ح2 / د2.[٢]

قانون الغاز المثالي
يمكن وصف حالة الغاز في أي وقت بالتعبير عن الضغط، ودرجة الحرارة، والكثافة التي هي الكتلة مقسومة على الحجم، وبجمع هذه المتغيرات نحصل على قانون الغاز المثالي، ويعبر عنه رياضياً بـ: ضxح=كx رx د؛ حيث إن ر هي ثابت الغاز العام ويساوي 287 جول/(كغم.كلفن).[٢]

الضغط الجوي
الضغط الجوي هو “القوة التي يؤثر بها عمود الهواء على وحدة المساحة”، ويمكن قياسه باستخدام الباروميترالزئبقي، وبالاقتراب من سطح الأرض يزداد الضغط البارومتري بقيمة 3.5 ملي بار لكل 30 متر، ولكن عندما يكون الهواء بارداً فإن الزيادة في الضغط تزداد بشكل أكبر كون كثافة الهواء البارد أكبر من كثافة الهواء الدافئ. يبلغ الضغط الجوي على ارتفاع 270.000 متراً 10-6 ملي بار، وهذا الضغط مماثل للضغط الداخلي لأفضل صمام مفرغ استطاع الإنسان صنعه، والجدير ذكره أنّ الارتفاعات التي تتراوح ما بين 3000-1500 متراً يكون الضغط فيها منخفضاً جداً بالنسبة للإنسان، مما يتسبب بتغيرات فسيولوجية خطيرة في جسمه.[٣]

المصدر: ماهو ضغط الغاز  – المناهج السعودية

معلومات عن الوان الطيف  

معلومات عن الوان الطيف  – معلومات عن الوان الطيف

معلومات عن الوان الطيف  – معلومات عن الوان الطيف

معلومات عن الوان الطيف  – معلومات عن الوان الطيف

المناهج السعودية

معلومات عن الوان الطيف  – معلومات عن الوان الطيف

معلومات عن الوان الطيف  – معلومات عن الوان الطيف

الطّيف
الطّيف مُصطلحٌ عام يُشير إلى عدّة تعريفات، وهو عَرضٌ لكثافة الإشعاعات، سواء كانت جُسيمات أو موجات صوتيّة أو فوتونات، حيث يُمثّل مخططاً لها. من أهمّ المُصطلحات التي تندرج تحت مفهوم الطّيف مُصطلح الطّيف الكهرومغناطيسيّ، الذي يُعتَبر مُصطَلحاً عامّاً وشاملاً لمفهوم الطّيف، وهو مجموعة من الموجات الكهرومغناطيسيّة التي تمتلك نفس الخصائص، وتختلف في الطّول الموجيّ والتَردّد، حيث يضمّ الأشعة تحت الحمراء، والضّوء المَرئيّ، والأشعة فوق البنفسجيّة، وهذه كلّها ذات طاقةٍ مُتوسّطةٍ، وكذلك يضمّ الأشعة السينيّة وهي ذات طاقةٍ عالية، وأشعة غاما وهي ذات طاقة ضعيفة، والأشعّة الراديويّة وهي الطّاقة الأضعف بينها. ومن المعروف أنّ الطّيف المَرئيّ يُعتبر جُزءاً مُتوسّطاً وصغيراً من الطّيف الكهرومغناطيسيّ؛ لأنّ الضّوء المَرئيّ في الأصل يتألّف من مَوجات كهرومغناطيسيّة.[١]

سُمّي الطّيف المَرئيّ بهذا الاسم لأنّ العين قادرةٌ على رؤيته وتمييز ألوانه المُختلِفة، ويُسمّى أيضاً بالضّوء، أما الطّيف فهو مُصطلح يُطلق على مجموعةٍ من المُكوّنات المُستقلّة بذاته،ا والتي تكون مُرتبةً وفق خصائصَ مُشتركةٍ، حيث يبدأ الطّيف المَرئيّ من الأشعّة تحت الحمراء، ويتدرّج إلى الأشعة فوق البنفسجيّة، أي يتراوح مَداه ما بين الأطوال المَوجيّة 380 نانومتر و740 نانومتر، علماً أنّ الطّول المَوجيّ يُمثّل المسافة ما بين قِمّتين لمَوجتين مُتتاليتين.[٢]

ألوان الطيف السبعة
الطّيف، أو قَوْسُ قُزح، ويُسمّى أيضاً قوس المَطر، وهو ظاهرة فيزيائيّة طبيعيّة ومألوفة، ويحدث نتيجةً لانكسار الضّوء الصّادر عن أشعة الشّمس، وتُحلّله خلال قطرات المطر العالقة في الجوّ، فيظهر الطّيف بألوانه السّبعة المعروفة بعد سقوط المطر مُباشرةً أو أثناءه، وذلك بوجود أشعة الشّمس.

تتدّرج ألوان الطّيف السّبعة من الطّول المَوجيّ الأطول إلى الأصغر، بحيث تبدأ باللّون الأحمر، ومن ثُمّ اللّون البرتقاليّ، فاللّون الأصفر، ويَليه الأخضر، فاللّون الأزرق، فاللّون الأزرق النيليّ، فاللّون البنفسجيّ؛ فيكون اللّون الأحمر من القوس الخارجيّ، واللّون البنفسجيّ من الدّاخل، وكما هو معروف، يظهر الطّيف على شكل قوس نصف دائريّ، وفي حالاتٍ نادرةٍ جدّاً يظهر ما يُسمّى بالطّيف القمريّ، والذي يظهر في اللّيل بلونٍ واحدٍ وهو الأبيض الخافت، وذلك لعجز العين عن رؤية الألوان في اللّيل بسبب العتمة، فتظهر جميعها بلونٍ واحد، ويظهر الطّيف القمريذ عند حدوث انكسارٍ لضوء القمر عبر قطرات الماء في اللّحظة التي يتزامن فيها هطول المطر مع وجود القمر.[٣]

تتّفق ألوان الطّيف في سرعتها؛ فسرعتها هي نفس سرعة الضّوء والتي تُقدّر بـ 300000 كيلومترٍ لكلّ ثانية، وتسير في خطوطٍ مُستقيمةٍ، وتمشي في الفراغ أو في الأوساط الشفّافة وغير الشفّافة، وتُعدّ هذه السّرعة إحدى ثوابت الطّبيعة الأساسية، أمّا ما تختلف فيه ألوان الطّيف، كما تم توضيحه سابقاً، فهو الطّول المَوجيّ، كما تختلف هذه الألوان أيضاً بالتردّد، وتردّد الموجة هو ناتج قسمة سُرعة الموجة على طولها المَوجيّ، وبما أنّ السّرعة ثابتة، فإنّ ما يَخلِق الاختلافات بين الموجات من ناحية التردّد هي الأطوال المَوجيّة، وتكون العلاقة أنّه وبازدياد الطّول المَوجيّ ( البنفسجيّ إلى الأحمر) فإنّ التردّد يقلّ، والعكس صحيح. وفيما يأتي جدول يُوضّح ألوان الطّيف السّبعة مع الطّول المَوجيّ والتردّد الخاصّ بكلّ لون:[٤]

لون الطّيف الطّول المَوجيّ “nm” التردّد “THz”
الأحمر 635 – 700 430 – 480
البرتقالي 590 – 635 480 – 510
الأصفر 560 – 590 510 – 540
الأخضر 520 – 560 540 – 580
الأزرق 490 – 520 580 – 610
أزرق نيليّ 450 – 490 610 – 670
بنفسجيّ 400 – 450 650 – 670

معلومات عن الطّيف وألوانه
يُمكن الحصول على ألوان الطّيف من خلال تمرير ضوء أبيض خلال موشورٍ أو مَنشورٍ زجاجيّ، كما يُمكن الحصول على الضّوء الأبيض بمزج ألوان الطّيف السّبعة معاً.[٥] وقد كان مُكتشف ألوان الطّيف السّبعة هو العالم الفيزيائيّ إسحاق نيوتن؛ حيث كانت في البداية تُعرف بأنّها ستّة ألوان فقط، ومن ثمّ قام إسحاق نيوتن بإضافة لونٍ سابعٍ، وهو اللّون النيليّ الواقع بين الأزرق والبنفسجيّ.[٦]

وعند رؤية الطّيف بالعين، تكون العين باتّجاهٍ عكسيّ لاتّجاه أشعّة الشّمس، وهذا يعني وجود زاويةٍ مَخروطيّة الشّكل ما بين خطّ الأفق وأيّ نقطةٍ واقعةٍ على القوس الذي تظهر فيه ألوان الطّيف، ويُطلَق على هذه الزّاوية اسم زاوية قوس قزح، ويبلغ قياسها حوالي 42°، أما زاوية الرّؤية فيبلغ قياسها 84°.[٧]

تأثير الألوان على الإنسان
لكلّ لونٍ من ألوان الطّيف تأثيرٌ نفسيٌّ وعضويٌّ مُختلف على الأشخاص؛ فاللّون الأحمر يرفع ضغط الدّم، ويُؤثّر على غُدد الجسم المُختلفة، ويرفع الطّاقة النفسيّة والجسديّة ويُنشّط الخلايا، واللّون البرتقاليّ يرتبط بجهاز المناعة في الجسم ويرفع من كفاءته؛ وذلك لتوافق تردّده مع تردّد الخلايا المناعيّة، أما اللّون الأصفر فإنّه يُنشّط الخلايا الدماغيّة، ويزيد من الإحساس بالبهجة والسّرور، واللّون الأخضر مفيدٌ لصحّة القلب، ويزيد من التنفّس بعمق، ويُساعد في توازن خلايا الجسم، ويرفع من الإحساس بالبهجة والسّرور، أما مُشتقّات اللّون الأزرق، مثل اللّون الأزرق واللّون النيليّ، فإنّه يخفض ضغط الدم، ويمنح الإحساس بالهدوء والاسترخاء، ويُساعد في تنشيط الغدّة النُخاميّة، ممّا يُساعد على النّوم بعمق، كما يُنشّط خلايا نخاع العظم، ويُحفّز على الإبداع، واللّون البنفسجيّ يُخفّف من حدّة الاضطرابات العاطفيّة، ويُساعد على الاستقرار النفسيّ والعاطفيّ. يختلف تأثّر النّاس بالألوان وتفضيلهم للونٍ مُعيّن من ألوان الطّيف عن غيره حسب اختلاف التردّدات الطبيعيّة لأجسامهم؛ فكلّ شخص يُفضّل اللّون الذي يتوافق تردّده مع تردّد خلايا جسمه الطبيعيّة.[٨]

قوس قزح
قوس قزح ظاهرة جميلة ناتج عن تحليل الضّوء الأبيض القادم من الشّمس. والتّفسير الفيزيائيّ لظاهرة قوس قزح أنّ ضوء الشّمس الذي يسقط على قطرة المطر يدخل من خلالها ومن ثم يعود فينعكس عن سطحها الداخليّ وينكسر عند خروجه منها. ويتوزّع الضّوء إلى أطوال مَوجيّة مُختلفة، فينتج عنها الألوان الرئيسيّة بالطّيف المَرئيّ.[٩]

المصدر: معلومات عن الوان الطيف  – المناهج السعودية

ماهي دورة الماء 

ماهي دورة الماء  – ماهي دورة الماء

ماهي دورة الماء  – ماهي دورة الماء

ماهي دورة الماء  – ماهي دورة الماء

ماهي دورة الماء  – ماهي دورة الماء

ماهي دورة الماء  – ماهي دورة الماء

المناهج السعودية

ماهي دورة الماء  – ماهي دورة الماء

الماء
يُعتبر الماء من أهم عوامل الحياة على سطح الأرض، وبدونه لا يُمكن أن تكون هناك حياة قائمة على هذا الكوكب، فهو يدخل في تركيب جميع المواد الحيّة، وهو أساس حياة النّبات ونموه، كما يدخل في تركيب المواد غير العضويّة، وله دور كبير في تغيير خصائص المواد. يُعتبر الماء مُذيب جيّد لكثير من المواد، كما أنه وَسَط يعيش فيه الكثير من الكائنات الحيّة في البحار والمحيطات والأنهار. ويُشكّل الماء في جسم الإنسان ما نسبته 70%، ممّا يجعله من مُكوّنات الجسم الأساسيّة لضمان الحياة والنّمو. وتُشكّل الماء ما نسبته 71% من سطح الأرض لذلك يُعتبر من أهم مِيزات ومُكوّنات هذا الكوكب.

أشكال الماء
للماء ثلاثة أشكال مُختلفة تتحوّل فيما بينها بسبب تغيّر درجة حرارته ولكنه يبقى له نفس التركيب الكيميائي H2O، وهذه الحالات هي:[٢]

الحالة السّائلة: ويكون الماء بهذه الحالة عندما تكون درجة حرارته أعلى من الصّفر (درجة التجمّد)، وأقل من 100 درجة وهي درجة غليان الماء. تكون جُزيئات الماء بهذه الحالة مُتباعدة أكثر من الحالة الصّلبة، وتكون حركة الجُزيئات أسرع من الصّلبة أيضاً. هذه الحالة موجود بكثرة في البحار والمحيطات والأنهار والمياه الجوفيّة.
الحالة الصّلبة: ويكون فيها الماء على شكل ثلج أو بَرَد، ويحدث عندما تقلّ درجة الحرارة عن الصّفر المئويّ، فيتمدّد حجم الماء وتُصبح الجُزيئات مُتقاربة أكثر من بعضها، وتصبح حركتها بطيئة جداً. أما إذا اكتسب الثلج طاقة حراريّة فإنّه يبدأ بالتحوّل التدريجيّ للحالة السّائلة، وهذه العمليّة تُسمى الانصهار. وهذه الحالة موجودة في الجبال الجليديّة والأقطاب والمناطق الباردة في فصل الشّتاء.
الحالة الغازيّة: وتُسمّى هذه الحالة أيضاً ببخار الماء، وهي ناتج عمليّة تبخّر الماء بسبب اكتسابه طاقة حراريّة، ممّا يؤدّي إلى تفكّك الرّوابط بين جزيئات الماء وتحولها إلى الحالة الغازيّة. وعند تحول الماء إلى غاز تقلّ كثافته وتصبح أقلّ من كثافة الهواء، فيبدأ بالتّصاعد للأعلى في طبقات الجو. وهذه الحالة موجودة في الهواء الجويّ والمناطق الرّطبة.

دورة الماء في الطبيعة وخطواتها
توصف دورة الماء على الأرض بحركة الماء وتحولاته المُختلفة على الأرض، سواء كان بداخلها، أو على سطحها، أو في طبقات الجو العُليا. وسُميّت دورة الماء في الطبيعة بالدّورة لأنّها مُستمرّة الحدوث لا تتوقّف، فما أن انتهت أحد الخطوات تبدأ الأخرى وبشكل مُستمرّ، وفيها يتحوّل الماء إلى أشكاله المُختلفة الصّلبة والسّائلة والغازيّة بمساعدة أشعة الشّمس التي تُزوّد الماء بالطّاقة الحراريّة اللازمة. وهذه الخطوات هي:[٣]

التبخّر: لا يوجد نقطة بداية مُعيّنة لدورة الماء، لأنّها تُشكّل حلقة مُغلقة، ولكن عادةً ما يتمّ بدء دورة المياه من المياه السطحيّة على كوكب الأرض، والتي توجد على شكل مياه سائلة في المحيطات والبحار والأنهار. تعمل حرارة الجو على تبخير المياه السطحيّة، فتتحوّل من الحالة السّائلة إلى الحالة الغازيّة مُكونةً بخار الماء، والذي يتبخّر في الهواء الجويّ، ويبدأ في التّصاعد إلى أن يصل إلى طبقات الجو العُليا الباردة في طبقة التّروبوسفير، ثم يبدأ التّكاثف.
التّكاثف: وهي عمليّة تحوّل المادة من الحالة الغازيّة إلى الحالة السّائلة بسبب فقدان الحررة. وما يحدث للماء المُتبخّر هو تحوّل من بخار الماء إلى الحالة السّائلة من جديد نتيجةً لانخفاض درجات الحرارة في طبقة التّروبوسفير، وتقوم بتخزينه على شكل غيوم مُتعدّدة الأشكال. وبسبب حركة التّيارات الهوائيّة الباردة تنتقل الغيوم من مكان إلى آخر على طبقة التّروبوسفير إلى أن يحين وقت نزوله للأرض.
الهطل: نتيجةً لتحرّك الغيوم عبر طبقات الجو العليا وتكاثف كميّات أخرى من بخار الماء في الغيوم يزداد حجم قطرات الماء في الغيمة فتتجمّع السُّحُب وتبدأ بالنّزول إلى سطح الأرض، وينزل المطر على شكل قطرات ماء أو حبّات من الثّلج أو البَرَد حسب درجات الحرارة في المنطقة السّاقطة عليها.
الجريان: تبدأ المياه السّاقطة إلى سطح الأرض بالجريان عبر التّضاريس فتتشكّل السّيول التي تُغذّي الأنهار، والتي تصبّ في البحار والمُحيطات، فترجع مرّة أخرى إلى مصادر تبخّرها. وقد تُخزَّن هذه الأمطار أو الثّلوج في المناطق المُتجمّدة على شكل جبال جليديّة وأنهار مُتجمّدة، كما يذهب جزء من ماء المطر المُتساقط إلى باطن الأرض مُكوّناً المياه الجوفيّة، التي تُعد إحدى مصادر المياه النقيّة للإنسان. ويُعيد الماء دورته من جديد بالتبخّر والتّكاثف ثم النّزول على شكل أمطار.

فوائد دورة الماء في الطبيعة
لدورة الماء في الطبيعة فوائد كبيرة جدّاً لا حصر لها، وبعض هذه الفوائد لا يمكن حدوثها إلا من خلال هذه الدّورة، فقد ظلّت دورة الماء مُستمرّة منذ مليارات السنین، وتعتمد علیھا كل الكائنات الحیّة الموجودة على كوكب الأرض، حیث من دونھا تُصبح الأرض مكاناً لا حياة فيه. ومن فوائدها:[٤]

تحريك المياه الرّاكدة عن طريق تبخير كميّات الماء فيها ثم تغذيتها من جديد عبر الأمطار.
إيصال المياه للمناطق الجافّة والتي لا تصلها المياه السطحيّة عن طريق الأمطار.
تغذية باطن الأرض بالمياه الجوفيّة النقيّة المُهمّة للإنسان.
تحويل المياه المالحة في المحيطات والبحار إلى مياه أمطار نقيّة.
إيصال الماء إلى الأشجار البعيدة عن المياه السطحيّة أو خدمات الإنسان.
توزيع الماء بين جميع الكائنات الحيّة.
تصفية الهواء من العوالق والشّوائب بنزول الأمطار والثلوج، وقتل الجراثيم الهوائيّة المُنتشرة.
تحريك التّيارات المائيّة في المحيطات.
تضمن للأنهار والبحيرات الصّغيرة استمرارية وجودها بتزويديها بالمياه كلّ موسم.

المصدر: ماهي دورة الماء  – المناهج السعودية

طلع النخيل  

طلع النخيل – طلع النخيل

طلع النخيل – طلع النخيل

طلع النخيل – طلع النخيل

طلع النخيل – طلع النخيل

طلع النخيل – طلع النخيل

المناهج السعودية

طلع النخيل – طلع النخيل

الطلع هو المسحوق الذي ينتجه الجزء الذكري في زهرة النبتة، والتي تجعل الجزء الأنثوي من ذات النوع من الزهرة تنتج البذور لأجل إنتاج الأزهار الجديدة، حيث يتم انتقاله بواسطة الرياح أو الحشرات،[١] وطلع النخيل تحديداً هو غبار أو حبوب التكاثر في زهور النخيل والتي لها العديد من الفوائد الصحية المتعلقة بالخصوبة لدى الرجال والنساء.

فوائد طلع النخيل
يستخدم طلع النخيل أو الغبار التناسلي الذكوري الذي ينتج من قبل الزهور، كمكمل غذائي يساعد في زيادة الرغبة الجنسية وتحسين الخصوبة البشرية، كونه يعتبر غني بالعديد من المركبات الغنية بالأحماض الأمينية والدهنية، والفلافونويدات (بالإنجليزية: flavonoids)، والصابونين (بالإنجليزية: saponins)، والستيرول (بالإنجليزية: sterols)، وغيرها من المكونات التي تساهم في زيادة خصوبة الإناث، بالإضافة إلى احتوائه على الأستروجين (بالإنجليزية: estrogen)، الذي يساهم في تنظيم الخلايا الجذعية النطفية (بالإنجليزية: spermatogonial stem cells) والأنسجة التناسلية الذكورية، كما أنه يساعد على التخلص من العقم.[٢]

مضار طلع النخيل
تطلق العديد من النباتات حبوب اللقاح في الهواء، مما يسبب حدوث رد فعل تحسسي لدى كثير من الناس، حيث تسبب هذه الحساسية حدوث الحكة والعطس وتأثر العينين، كما وتزداد هذه الحساسية في أواخر فصل الشتاء وأوائل فصل الربيع.[٣]

مكونات زيت طلع النخيل الكيميائية
يتلخص التركيب الكيميائي النباتي لزيت طلع النخيل في عدة عناصر تُستخرج منه، ومن أهمها:[٤]

مكونات زيت طلع النخيل المستخرج قبل النضج والذي يحتوي على العديد من المركبات، ومن ضمنها:
الأيزوكاريوفيلين (بالإنجليزية: isocaryophyllene).
ديميثوكسيتولين (بالإنجليزية: dimethoxytoulene).
حمض الانتانتيك (بالإنجليزية: Entanthic acid).
حمض اللينوليك (بالإنجليزية: Linoleic acid ).
أوكتين وديزوميل (بالإنجليزية: 3-octene and diisoamyl).
مكونات زيت طلع النخيل المستخرج بعد النضج والذي يحتوي على العديد من المركبات، ومن ضمنها:
هيكسين (بالإنجليزية: hexene).
ميثوكسيل (بالإنجليزية: methoxyl).
فينيل فينول (بالإنجليزية: vinyl phenol).
ألفا-فارنيسين (بالإنجليزية: alpha-Farnesene).
سيس-ألفا-بيسابولين (بالإنجليزية: cis-alpha-bisabolene).

المصدر: طلع النخيل  – المناهج السعودية

ماهي اليوريا 

ماهي اليوريا  – ماهي اليوريا

ماهي اليوريا  – ماهي اليوريا

ماهي اليوريا  – ماهي اليوريا

ماهي اليوريا  – ماهي اليوريا

المناهج السعودية

ماهي اليوريا  – ماهي اليوريا

اليوريا
تُعرّف اليوريا (بالإنجليزية: Urea) والمعروفة أيضاً بالكَرْباميد (بالإنجليزية: Carbamide) على أنّها مركب نيتروجينيّ عضويّ ذائب في الماء، ويتم إنتاجها خلال دورة اليوريا (بالإنجليزية: Urea Cycle) في الكبد (بالإنجليزية: Liver) من الأمونيا التي يتمّ إنتاجها من نزع الأمين (بالإنجليزية: Deamination) من الأحماض الأمينية، وعليه فإنّها تعدّ الناتج النهائيّ لعمليات تحطيم البروتينات، ومن الجدير بالذكر أنّ الأمونيا التي تتحول إلى اليوريا ضارة للغاية ولذلك يقوم الجسم بتحويلها إلى اليوريا، وفي الحقيقة تُعتبر اليوريا إحدى فضلات الجسم ولا تؤدي أية وظائف فسيولوجية للجسم، وإنّما يوجد بعضها ذائباً في الدم ويشكّل ما يُقارب 2.5-7.5 مليمول/لتر، وقد يوجد بعضها الآخر في حليب الأم، وفي العصارة الصفراء (بالإنجليزية: Bile)، ويتخلص الجسم منها عن طريق الجهاز البوليّ بشكلٍ أساسيّ؛ إذ تُشكّل ما يُقارب 50% من مكونات البول الصلبة، بالإضافة إلى احتمالية تخلص الجسم منها مع الماء والأملاح عن طريق التعرّق.[١] [٢]

تمّ عزل اليوريا لأول مرة في عام 1773 من البول على يد العالم الكيميائي الفرنسي هيلاري مارين (بالإنجليزية: Hilaire-Marin Rouelle)، وقد تمّ استعمال اليوريا في العديد من الصناعات كالبلاستيك، وبعض أنواع الأدوية، وكذلك تمّ استخدام اليوريا كسمادٍ لزيادة خصوبة التربة بسبب قدرتها على التحول إلى الأمونيا في التربة، وتجدر الإشارة إلى أنّ اليوريا لا لون لها وتُوجد على شكل بلّورات. أما دور اليوريا في جسم الإنسان فيُعزى استخدامها لإعطاء انطباع قويّ عن صحة الكلى وسلامتها.[٢] [٣]

قياس اليوريا
غالباً ما يتم قياس اليوريا بحساب المحتوى النيتروجيني منها فقط عن طريق قياس ما يُعرف بنيتروجين يوريا الدم (بالإنجليزية: Blood urea nitrogen) واختصاراً BUN، ولأنّ اليوريا تمثل ما يُقارب ضعف الوزن الكتليّ للنيتروجين؛ فإنّ اليوريا تُعادل 2.14 ضعف قيمة النيتروجين المقاسة، وإنّ وحدة القياس المتداولة لها هي مغ/دل، ويمكن تمثيلها بالمعادلة الآتية: (Urea=BUN×2.14).[٣]

أسباب ارتفاع اليوريا
إنّ ارتفاع مستوى اليوريا عن الحد الطبيعي له يُعزى إمّا لزيادة إنتاج اليوريا، وإمّا لنقصان عملية التخلص منها، وإمّا لحدوث الأمرين معاً، ويمكن تقسيم الأسباب المؤدية لارتفاع اليوريا بحسب مكان الإصابة إلى ما يلي:[٤] [٣]

أسباب كلوية المنشأ: (بالإنجليزية: Renal Causes) وهي الأسباب التي تؤثر في وظائف الكلى ذاتها، وفي الحقيقة ترتفع اليوريا بانخفاض ما يُعرف بسرعة الترشيح الكبيبي (بالإنجليزية: Glumerular filtration rate) واختصاراً GFR، ويمكن تعريف سرعة الترشيح الكُبيبيّ على أنّه مؤشر لقدرة الكلى على أداء وظائفها بشكل مناسب، وكلما انخفضت سرعة الترشيح الكبيبي دلّ ذلك على تقدم أمراض الكلى، ففي الحالات المتقدمة من الفشل الكلويّ (بالإنجليزية: Kidney Failure) نجد أنّ سرعة الترشيح الكبيبيّ في أدنى قيمها على الإطلاق، وتجدر الإشارة إلى أنّ أمراض الكلى تُقسم إلى أمراض مزمنة (بالإنجليزية: Chronic Diseases) وأمراض حادة (بالإنجليزية: Acute Diseases)؛ وأمّا في الأمراض المزمنة فتكون سرعة الترشيح الكبيبي منخفضة بشكل دائم لا يمكن رفعها غالباً، وأمّا بالنسبة لأمراض الكلى الحادة فغالباً ما يكون انخفاض سرعة الترشيح الكبيبيّ مؤقتةً وتعود لوضعها الطبيعيّ بعد إتمام العلاج بالشكل المناسب في غضون بضع ساعات أو أيام، وعليه فإنّ أية أمراض أو ظروف تتسبب بأمراض الكلى الحادة أو المزمنة قد تؤثر في سرعة الترشيح الكبيبيّ فتقللها وترفع نسبة اليوريا في الجسم.
أسباب ما قبل الكلى: (بالإنجليزية: Prerenal Causes)، ويُقصد بها الأسباب التي تُعزى لاضطرابات أعضاء ووظائف ما قبل وصول الكلى، وفيما يلي بيان ذلك:
زيادة إنتاج الكبد لليوريا، ويحدث ذلك إمّا بسبب الإكثار من تناول الغذاء الذي يحتوي على كميات كبيرة من البروتين، وإمّا بسبب التقدم في العمر، وإمّا بسبب وجود نزيف في الجهاز الهضميّ (بالإنجليزية: Gastrointestinal Hemorrhage) الذي قد يترتب على تناول وجبة دسمة شديدة الغنى بالبروتين، وإمّا بسبب زيادة تحطيم البروتين وبالتالي زيادة إنتاج اليوريا كما هو الحال في بعض أنواع الجراحة (بالإنجليزية: Surgery)، والتعرّض للضربات (بالإنجليزية: Trauma)، بالإضافة إلى حالات الامتناع عن تناول الطعام لفترات طويلة مما يتسبب بتحطيم البروتين وعليه زيادة إنتاج اليوريا.
ضعف التروية الواصة للكلى؛ ممّا يزيد من إعادة امتصاص الكلى لليوريا، ومثال ذلك ما يحدث في حالات فشل القلب الاحتقانيّ (بالإنجليزية: Congestive Heart Failure)، والإسهال الشديد (بالإنجليزية: Severe Diarrhea)، والصدمات (بالإنجليزية: Shocks).
المشاكل علاجية المنشأ (بالإنجليزية: Iatrogenic)، أي ارتفاع اليوريا نتيجة لأخذ العلاج؛ كما هو الحال في حالات حقن اليوريا لإدرار البول، أو في حالات إعطاء بعض الأدوية التي تعمل على زيادة إنتاج اليوريا مثل التيتراسايكلن (بالإنجليزية: Tetracycline) والكورتيكوستيرويدات (بالإنجليزية: Corticosteroids).
أسباب ما بعد الكلى: كحالات انسداد المسالك البولية (بالإنجليزية: Urinary Outflow Obstruction).

أسباب انخفاض اليوريا
يُعتبر انخفاض اليوريا من الحالات غير الشائعة والتي لا تشكل خطراً كما هو الحال عند ارتفاع اليوريا، وقد تحدث إمّا بسبب انخفاض إنتاج اليوريا، وإمّا بسبب زيادة تخلص الكلى منها، وإمّا بسبب وجود العاملَين معاً، ومن الحالات التي تتسبب بانخفاض مستوى اليوريا ما يأتي:[٣]

قلة تناول المصادر التي تحتوي على البروتين.
الحمل (بالإنجليزية: Pregnancy)، ويُعد هذا الأمر طبيعياً؛ إذ تنخفض اليوريا في حالات الحمل بسبب انخفاض إنتاجها من ناحية، وزيادة إخراج الجهاز البولي لها من جهة أخرى.
الحالات المتقدمة من أمراض الكبد (بالإنجليزية: Advanced Liver Disease)، وذلك بسبب إنتاج الكبد لليوريا بالوضع الطبيعيّ، وعليه فإنّ إصابة الكبد بأحد الأمراض المتقدمة كتشمع الكبد (بالإنجليزية: Cirrhosis) أو الفشل الكبدي (بالإنجليزية: Liver Failure) يتسبب بانخفاض اليوريا.
وجود اضطراب في أحد إنزيمات دورة اليوريا.

المصدر: ماهي اليوريا – المناهج السعودية